坚实的基础：特性、应用和示例

为了更好地理解强碱，将它们与强碱进行对比会有所帮助 强酸。 这两类化合物在水溶液中具有不同的性质和行为。

强碱，如氢氧化钠 (NaOH)、氢氧化钾 (KOH)、氢氧化钙 (Ca(OH)₂）和氢氧化钡（Ba(OH)₂)，通常是碱金属和碱土金属的氢氧化物。 它们以完全解离成氢氧根离子（OH^–）和水溶液中的阳离子。

例如，当氢氧化钙 (Ca(OH)₂）溶于水，完全电离产生钙离子（Ca₂⁺）和氢氧根离子（OH^–）。 强碱能够中和强酸并使石蕊试纸变成蓝色。

另一方面，强酸，例如盐酸（HCl）、硫酸（H₂所以₄）、硝酸（HNO₃）、氢溴酸（HBr）和氢碘酸（HI），是完全解离成氢离子（H⁺）和水溶液中的阴离子。

例如，当盐酸（HCl）溶解在水中时，它完全电离形成氢离子（H⁺) 和氯离子 (Cl^–）。 强酸的 pH 值非常低，与强碱一样，能够引起严重的化学灼伤。 它们也是强质子供体。

弱碱与弱酸

弱碱，例如氨（NH₃）和有机胺，是在水溶液中部分解离以释放氢氧根离子（OH^–）和阳离子。 它们的特征是作为电子对供体和质子受体。

弱酸在水溶液中也仅部分解离。 例子包括碳酸 (H₂一氧化碳₃), 乙酸 (CH₃COOH) 和柠檬酸 (C₆H₈氧₇）。 与强酸相比，它们的 pH 值更高，并且不完全电离。